Disolucion: Es una mezcla homogenea y uniforme, formada por dos o mas sustancias puras en proporcion variable.
Concentracion de una disolucion: Es la cantidad de soluto que hay disuelto en una determinada cantidad de disolvente o en una determinada cantidad de disolucion.
La solubilidad de un soluto: a una determinada temperatura y a un determinado disolvente es la maxima cantidad de ese soluto que se puede disolver en 100g de disolvente a esa temperatura.
La solubilidad de una sustancia pura: en un determinado disolvente y a una temperatura dada es otra de sus propiedades caracteristicas.
Cristalizacion: Consiste en hacer que cristalice un soluto solido para separarlo del disolvente en el que esta disuelto.
1.Calentamos la disolucion con el fin de evaporar parte del disolvente. La disolucion se hace mas concentrada.
2.Se filtra la disolucion para eliminar las posibles impurezas.
3.Se deja enfriar el filtrado para la formacion de cristales, o se deja reposar en un vaso cristalizador.
Un enfriamiento rapido produce cristales pequeños, uno lento da lugar a cristales de mayor tamaño.
Destilacion simple: Se emplea para separar una disolucion formada por dos liquidos en funcion de sus diferentes puntos de ebullicion.
Se hace hervir la disolucion contenida en el matraz, el disolvente volátil, que tiene un punto de ebullicion menor, se evapora y se queda en el matraz un residuo de soluto no volátil.
Para recoger el disolvente asi evaporado, pasa por un condensador por el que circula agua fria. Ahi se condensa el vapor, que cae en un vaso o en un erlenmeyer.
Ley de boyle: Tª cnst.
P1 x V1 = P2 x V2
1ª Ley de Gay-Lussac: P const.
V1/T1=V2/T2
2ª LEy de Gay-Lussac: V cnst.
P1/T1=P2/T2
TEORIA CINETICA:
Solidos: Un solido, como la sal, tienen forma y volumen fijos pq sus particulas estan unidas por grandes fuerzas de atraccion. Las particulas puede vibrar alrededor de sus posiciones fijas, pero no cambiar la posicion. Estas particulas se ordenan en las tres dimensiones del espacio, constituyendo una red o reticula.
Liquidos: Los liquidos como el agua, tienen volumen fijo pero puede fluir y adoptar cualquier forma. Esto se debe a que sus particulas estan unidas; sin embargo, las fuerzas de atraccion entre ellas son mas debiles que en los solidos y no pueden mantenerlas en posiciones fijas. En los liquidos no existe una reticula como en los solidos, si no que las particulas se deslizan unas sobre otras en grupos, entre los que hay espacios libres.
Solidos: Los gases, como el oxigeno, no tiene volumen ni forma fija, sino que fluye con dificultad y ocupa todo el espacio disponible. Esto se debe a que las fuerzas de atraccion entre sus particulas son mucho mas debiles que en los liquidos, llegando a ser, incluso, despreciable. De este modo las particulas se pueden mover a gran velocidad en todas las direcciones, chocando entre si y contra las paredes del recipiente que las tiene.
Fusion: es el paso del estado solido a líquido.
Vaporizacion: es el calentamiento de un líquido hasta llegar a la ebullición.
Ebullicion: es el cambio de estado de líquido a gaseoso.
Sublimacion: Paso directo del estado sólido al estado gaseoso.
Evaporacion: es el cambio del estado liquido al estado gaseoso.