Substàncies pures: si no es pot descompondre ELEMENT, i si es pot COMPOSTLa matèria stà constituïda x àtoms. Els àtoms eran considerats indivisibles segons Dalton.+ tard s va descobrir la presencia n 3 partícules + subatòmiques:e-,p+ i n0.Els àtoms s'uneixen entre ells formen mlècules k són les particules k formen els compostos.
Rutherford:nucli:p+(càrrega +) i n0(neutre) escorça:e-(-)
Els p+ i n0 tnen massa igual i els e- son 10000 vegades + petits.
NOMBRE ATÒMIC(Z):nº de p+ q i a n l nucli.
NOMBRE MÀSSIC(A):nº d partícules q i a n l nucli.
A=Z+N>nº n0
ISÒTOPS:són atòms d'1 mateix element n q varia el nº de n0 dl seu nucli.
NIVELLS ELECTRÒNICS:segons Bohr els e- d'1 àtom se situen n diferents nivells. Hi haurà electrons molt propers al nucli i altres + llunyants sgons els nivells: 1(2),2(8),3(18),4(32),xrò només considerem fins a Z=20.
E0 DE VALÈNCIA:són els e0 lliures q qeden a l'últim nivell ocupat. 1 punt=1,1 ratlla=2
TAULA PÈRIODICA DELS ELEMENTS: l'actual taula pèriodica s d D.Mendelejev,fins ara s coneixen 69 elements i els va ordenar n files i columnes n funció d ls svs propietats semblants.Els elements d'1 mateix periode tene els darrers e- omplint el nivell k indica l'ultim nº del periode, el d'un mateix grup tenen els mateixos e- de valencia k concideixen am el nº grup i el k determina les propietats kimikes d'un element és e nombre e- de valencia dels seus atoms ala taula perid.
1:alcalins:són molt reactius xq tnen 1 e- de valència q podn perdre facilment x formar cations.Si baixa augmenta la densitat i disminueix el punt d fusió i ebullició.
2:alcalinoterris
3-12:elements d transició
13:terris
14:carbonoides
15:nitrogenoides
16:calcògens
17:halógens:formen part d les sals + corrents.Són no-metàlics am 7 e- d valència i gran tendència a formar anions.La densitat i els punts d fusió i ebullició augmenta am l nº atòmic.
18:gasos nobles:a temperatura ambient son gasos monoatòmics i no tnen tendència a combinar-se am altres atòms.Tnen 8 e- d valència i ocupen l final dl període.
METALLS:tnen lluentor característica,maleables,bon conductors dl corrent i calor,dúctils
Els semimetalls s comportaran cm a metall si enllaçen am un no-metall i a l'inrèves.
VOLUM IÒNIC:la pèrdua o el guany d'e- modifica l'escorça electrònica,això fa q canvïi la mida d l'ió respecte a l'àtom n0.Cations + petits.Anions + grans.
VOLUM ATÒMIC:el volum d l'escorça electrònica determina l volum d l'àtom,ja q el nucli s molt + petit i s a l'interior.S una propietat periòdica q varia al llarg d la taula periòdica:-n 1 mateix grup,l radi atòmic augmenta a mesura q baixa.-l tadi atòmic disminueix a mesura q s'avança cap a la dreta.
METALLS:augmenta n un grup quan baixem i disminueix n 1 periode cap a la dreta.ENLLAÇ KIMIC: a la naturalesa tenim milions de compostos per un centrenar d'elements. els atoms dels elements s'enganxen entre ells per adquirir + estabilitat. ATOMS=oxigen, metalls...ELEMENT,DIFEREN aigua,sal COMPOSTOS segon nº atoms:nºlimitat H2O,CO2 molecules i ilimitat metall sal estruc. gegant.ENLLAÇ IONIC: consisteix en la donació dls electrons d valencia d'1 atom a 1 altre.El 1er a d ser 1 metall, el 2n no-metall.Tots els compostos ionics son solids, envoltats dl maxim signe d'ions contrari forman estruc. gegant. no son conductors a temp.ambient,pero si es dissolen o fonen si.son soluble i tenen la temperatura d'ebullicio mol alta xk costa trencar enllaç.