Radio atómico: En los grupos aumenta a medida que bajamos porque cada elemento tiene un nivel más que el anterior en los periodos disminuye hacia la derecha porque los núcleos son cada vez más positivos ( protones) y estos atraen con más fuerza a los electrones

Radio iónico: Cationes(A⁺> A²⁺> A⁺³) a medida que aumenta la carga el radio disminuye. Al tener menos electrones el núcleo los atrae con más fuerza.Aniones: a medida que aumenta la carga el radio aumenta. Al aumentar el número de electrones el núcleo los atrae con menos fuerza Iones isoelectronicos: tienen el mismo número de electrones el que tenga mayor Z, tiene más protones y atraerá a los electrones con más fuerza F^-> Na⁺

Energia ionización: energía necesaria para aumentar un electrón de un átomo en estado gaseoso en su estado fundamental y transformarlo en un ion positivo: Gupos: aumenta hacia arriba ya que los electrones están más cerca del núcleo y es más difícil arrancarlos Periodos: aumenta hacia la derecha porque los átomos tienen más protones y seria más difícil arrancarles un electrón.

Afinidad electrónica: energía que desprende un atomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electron y se transforma en un ion negativo. Periodos: aumenta hacia la derecha porque aumenta la carga del nucleo Grupos: disminuye hacia abajo porque aumenta la distancia de los electrones al nucleo.

Electronegatividad: tendencia que tiene un atomo de atraer hacia sí el par de electrones que comparte con el otro cuando forma un enlace covalente Grupos: disminuye hacia abajo porque hay mas niveles Periodos: aumenta hacia la derecha porque los nucleos con mas protones tiran mas de los electrones

Carácter metálico: relacionado con la tendencia a ceder electrones. Aumenta hacia la izquierda y hacia abajo. Carácter no metálico: relacionado con la capacidad de coger electrones. Aumenta hacia la derecha y hacia arriba. Valencia iónica: numero de electrones que un atomo tiene que perder o ganar para alcanzar una configuración electrónica estable (gas noble) Valencia covalente: numero de electrones desapareados que presenta un atomo en su estado normal o en algún estado excitado.  Energía reticular: energía que se desprende cuandos e forma un mol de un cristal iónico a partir de sus iones en estado gaseoso. -Arriba con las cargas de iones -Abajo con el radio iónico