-UNIONES IÓNICAS: Se forman a través de un intercambio de electrones. Los metales pierden electrones y quedan con carga positiva, formando cationes. Los no metales toman electrones y quedan con carga negativa formando aniones.
-UNIONES COVALENTES: se forman entre dos elementos no metálicos. Los electrones se comparten, no se pierden ni se toman. Hay cuatro tipo de uniones covalentes: simples,dobles,triples y dativas.
-NÚMEROS DE OXIDACIÓN: El número de oxidación de un elemento esta relacionado con la cantidad de electrones que participan en una unión,tanto iónica como covalente.
-COMPUESTOS INORGÁNICOS:
BINARIOS (tienen dos tipos de átomos)
Metal y oxígeno (óxido básico)
No metal y oxígeno (óxido ácido)
Metal y no metal (sal binaria)
Hidrógeno y no metal (hidrácido)
Metal e hidrógeno (hidruro metálico)
TERNARIOS (tiene tres tipos de átomos)
Hidrógeno, no metal y oxígeno (oxoácido)
Metal (OH) hidróxido
Metal, no metal y oxígeno (sal ternaria)
-Óxidos (tanto ácidos como básicos)
ej: Óxido de hierro (numero de oxidacion del metal o del no metal en numeros romanos)
-Hidrácidos (son solo 5) HF, Hi, H2S, HBr, HCl ....uro de hidrógeno
-Hidruros metálicos. Hidruro de ... (numero de oxidacion del metal en numeros romanos)
-Sales binarias. no metal (uro) de metal  (numero de oxidacion del metal)
-Hidruros no metálicos (grupo heterogéneo, no tienen nombre general)
-NH3 (amoniaco) PH3 (fosfina) ASH3 (arsina) CH4 (metano) SiH4 (silano) H2O (agua)
-Hidróxidos. Met (OH)-1 (numero de oxidacion del metal)
-Oxoácido. H no met O (numero de oxidacion del no metal) ejemplo :bromato de hidrogeno
-Sales binarias: Met no metl O (no metal ..ato de metal (valencia del metal)



-ALCANOS: poseen únicamente uniones simples entre los carbonos. (ano)
-ALQUENOS: tienen al menos una unión doble entre los carbonos. (eno)
-ALQUINOS: tienen almenos una unión triple entre los carbonos. (ino)
-1c met, 2c et, 3c prop, 4c but, 5c pent, 6c hex, 7c hept, 8c oct, 9c non, 10 c dec.
-REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN: las reacciones son aquellas en las que un elemento disminuye su número de oxidación y otro elemento lo aumenta a raíz de un intercambio de electrones. El elemento que se oxida es el que pierde electrones y el que se reduce los toma. (el número negativo siempre es el de la derecha)