Los elementos en la tabla de Mendeleiev están ordenados por su masa atómica en forma creciente.
Las filas horizontales se denominan períodos y las columnas verticales se llaman grupos.
se denomina tabla periódica porque las propiedades de los elementos dependen de la masa atómica y se
repiten periódicamente
En la tabla periódica actual los electrones están ordenados por su número atómico. 
Los elementos de un mismo grupo presentan igual configuración electrónica externa y propiedades químicas
similares. 
Los elementos de un mismo período tienen la misma cantidad de niveles de electrones y esa cantidad coincide con el número del período. 
Losgases inertes tienen su último nivel completo (salvo excepciones) y son inactivos químicamente. 
 Los elementos conmayor afinidad electrónica se ubican a la derecha.
Período: uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periódicaGrupo: elementos de las 18 columnas verticales de la tabla periódica.Familia: conjunto de elementos que posee el mismo número de electrones de valencia.Electrones de valencia: electrones que ocupan el nivel de energía principal más alto en un átomo.Número de oxidaci o n: número entero positivo o negativo, asignado a un elemento en un compuesto o ion.Metales: elementos q tienen brillo metalico, conducen bien la electricidad y el calor, son maleables y dúctiles, tiene densidades y puntos de fusi o n elevados, son duros y no se combinan fácilmente unos con otros.No metales: elementos cuyas características son opuestas a las de los metales y se combinan fácilmente con metales y con otros no metales Metaloides: elementos q estan adyacentes a ambos lados de la lí nea de color escalonada en la tabla perió dica; tienen propiedades metallicas y no metá licas: boro, silicio, germanio, arsé nico, antimonio, telurio, polonio y astatinoGases Nobles: elementos del grupo VIIIA de la tabla periódica; elementos no metálicos
Propiedades periódicas: son las q dependen de los electrones de valencia o electrones del nivel más exterior,así como la mayor parte de las propiedades físicas y químicasRadio atómico: es la mitad de la distancia entre núcleos atómicos en una molé c ula formada por átomos idénticos. Energía ionización: es la cantidad de energía q se requiere para eliminar a un electrón de un átomo o ion gaseoso. Afinidad electrónica: cantidad de energía emitida cuando un átomo o ion gana un electrón Electronegatividad: tendencia q tienen los átomos a atraer un par de electrones en un enlace covalente.
Relación entre la masa y el volumen de una sustancia, o entre la masa de una sustancia y la masa de un volumen igual de otra sustancia tomada como patrón. letra griega “ro”. Dentro del sistema internacional de unidades la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m3)