Electrosis: es una sustancia que es capaz de descomponerse al paso de una corriente electrica formando iones

celda galvanica: realizan el proceso inverso al que ocurre en una celda electrolitica, es decir, a partir de una oxido-reduccion se produce corriente electrica. esta formada por: *dos vasos que contienen cada uno un electrodo en donde van a ocurrir por separado las dos semireacciones

*una fuente salino que comunica los dos vasos, que permite el transporte de electrones a traves de un circuito externo que contiene un  voltimetro, que mide el voltaje de la pila *cada vaso o celda contiene una solucion de electrolitos lo cual se contacta por el puente salino, que actua como un conductor permitiendo el movimiento de aniones y cationes de una celda a la otra

celda electrolitica:son aquella en las cuales la energia electrica que procede de una fuente externa provoca reacciones quimicas expontaneas

electrosis como proceso de oxido reduccion: es el proceso donde un elemento gana electrones y oxidacion es el proceso en donde un elemento pierde electrones

leyes de faraday

1era ley de faraday: la cantidad de corriente electrica que pasa a traves de una sdolucion electrolito durante un proceso de electrosis es directamente proporcional a la cantidad de sustancia que se liberay deposita en los electrodos de la celda electrolitica

2da ley de faraday:la cantidad de corriente electrica que pasa a traves de una solucion electrolito durante un proceso de electrosis es directamente proporcional a los pesos equivalentes de cada sustancia oxidada o reducida en electrones

equivalente electroquimico:es la masa en gramos de un elemento que se ha depositado en un electrodo cuando se ha hecho pasar una carga de un faraday

aplicaciones tecnologicas de los procesos electroquimicos: se emplean en la produccion y purificacion de diversos metales. tambien se utiliza la electrosis para recubrir un metal con otro, operacion que se conoce como galvanoplastia