El primero en descubrir una cierta regularidad entre los elementos fue
el quimico aleman Johan W. Dobereiner (1780-1849), quien observo una.relacion especial entre algunos elementos y sus propiedades, a las cualesllamo tríadas. Cada triada constaba de tres elementos con propiedades similares y, en ellas, la masa atomica del elemento intermedio era, aproximadamente,
el promedio de la masa de los elementos adyacentes
Otro destacado quimico, el ingles John Newlands (1837-1898), en
1864, informo a la comunidad de la epoca sobre sus trabajos relacionadoscon la organizacion de los elementos quimicos. Newlands
observo al ordenarlos segun sus masas atomicas que las propiedades
de los elementos se repetian en series de siete, tal como lo hacen las
notas musicales en las octavas de un teclado de piano; a estas series
de siete elementos les llamo ley de las octava.Sin duda, los precursores de la organizacion actual de los elementos fueron el aleman Julius Meyer (1830-1895) y el ruso Dmitri Mendeleev (1834-1907).Curiosamente, en 1864,ambos publicaron sus respectivas tablas periodicas, las cuales presentan bastantes similitudes, siendo la de Mendeleev lamas conocida. Este, al estudiar las propiedades fisicas y quimicas de los elementos, se dio cuenta de que, al acomodarlos
en orden creciente segun su masa atomica, seguian un patron
regular, es decir, observo una periodicidad o repeticion periodica.
Mendeleev trabajo por alrededor de quince anos en la
ordenacion sistematica de los elementos quimicos, pudiendo
establecer la relacion entre las propiedades de los elementos
y su masa atomica, conocida como la ley periodica.

26
Fe
Hierro
55.85
Numero atomico
Simbolo
Masa atomica .Las filas horizontales de la tabla se denominan
períodos, los que estan numerados del 1 al 7. El
primer periodo esta formado por dos elementos:
hidrogeno y helio.Las columnas verticales se llaman
grupos. Los elementos que estan en
los mismos grupos poseen propiedades
quimicas y fisicas similares. Estos
se numeraban con numeros romanos y letras; en la actualidad, se numerancorrelativamente del 1 al 18Estado físico de los elementos Negro: sólido Azul: líquido Rojo: gas Violeta: artificial.metales, no metales y metaloides(del mas claro al mas oscuro).Metales. Son sólidos a temperatura ambiente, con excepción del mercurio. Presentan brillo, son dúctiles (forman hilos como los alambres) y maleables (forman láminas).No metales. Pueden encontrarse como sólidos, líquidos o gases. Carecen de brillo y, por lo general, son malos conductores de la electricidad y el calor (excepto el carbono como grafito). Algunas de sus aplicaciones son: el azufre se usa en la producción de ácido sulfúrico, materia prima a nivel industrial y el cloro, como blanqueador y desinfectante, entre otros.Metaloides. Son elementos que se encuentran entre los metales y los no metales. Poseen características físicas de un metal, pero algunas propiedades químicas de un no metal, razón por la cual son considerados semiconductores. Algunas de sus aplicaciones son: el silicio y el germanio son muy utilizados en la industria para la fabricación de dispositivos electrónicos, chips para computadores y celdas solares.