F. INTRA: F.orientacion / dipolodipolo Permanent: Die Dipole ausgerichtet sind Form q d + Pol-polig zieht die nächste Molekül mit einem F nimmt mit. AT liqu ehrgeizig. und Gas. F Attraktionen schwach: zB HCl, NH3, H20, Ethanol
F.dispersion London: zwischen Maulwurf. unpolaren weil instantaneeos Dipole, per E-Vibration. Wert steigt mit dem Molekulargewicht und ist in Gas-, Flüssigkeits-und verkauft werden. F2, Cl2, CF4, CCl4, CBr4, CI4
F. INTER: Brücke H: wenn bei. H kovalent auf verklebt. Elektro-wie F, O, N. Die H + wirkt als Pol-polig und zieht benachbarten Molekülen d q hat keine Auswirkung mxo Bildschirm und Ansätze für die Moleküle. Elektrostatische in der Natur. Flüssigkeiten bei Tamb. H2S, Ice
Kovalente Festkörper. united-Atome in drei Dimensionen x e.cov. die Bildung von Netzwerken oder atomaren Kristallen. (Solid Tab) hart, zäh, unlöslich in H2O und wenn polar, Telefon und E hoch. Diamant (Tetrao) Graphite (HEXAG) FWDW
SIST.QUIM: q Sust reagieren chemisch miteinander mischen. Welt-Umgebung. open (int.mat und E) geschlossen (nur E), isoliert (oder mati oder E), homogen (Sust = state. fis) herogeneo (dist.ef). VARI.TERMDIN: kann nicht sein extensi.depend; intens (no) Verarbeitung: Isochoren (Vcte). Isobaren (CETP). isotermaT). adibaticaQ = 0.

E. INTERN: (U) umfangreiche staatliche Funktion. ist die Summe aller Einternas (cin, Topf ...) AU = Auf-AU0.
Thermodynamische 1PCP: E X-System kann durch Q und T zu gewinnen und geben Eel entonro tb x Q und T. TENTALPIA AU = Q +: H) q thermodynamischen Menge entspricht der Menge an Energie in das System mit ihrer Umwelt auszutauschen. AH = AHF-gibt. unterzeichnen. º. HESS-RECHT: pyt cte. Reaktionsenthalpie berechnet linearen Kamm d x ec.termoqu. (x d ec algebraische Summe term). E. LINK: Roper 1mol gaas Sust PCTE Links. Erotica-eforms. Entropie: S: Störung des Grades> + Unordnung, <0-Störung. J * kg -1 * k-1. AS ° = FI. d hängt nur von Anfangs-und Endzustand.
2. GFP TERMD: esopntaneo Prozess ahy erhöhen Gesamtentropie Universum. E. GIBBS: cte pyt Spontaneität. x Variante E.libre AG º. Zustandsfunktion hängt Staaten F und I. AG = AH-TAS. Tisch.

ASPEC. DIANM: Reaktion kann langsam-accel. schnell hemmen langsam, langsam. für q Sparren spontane chemische Reaktion beobachtet wird und die Geschwindigkeit im Labor gemessen. R.rapidas(Säure + Base = neut), langsamer (keine Änderungen). Reaktionszwischenprodukt (falls messbar)-I2 + H2 -> 2HI: entweder eine erste Konzentrationen [I2] [H2], wenn sie den Kontakt der Reaktion beginnt. Reaktanden-Konzentration ab, weil sie in der gleichen Zeit verbraucht werden [HALLO] xq aumjenta Produkt .. Vmean: +-Konzentration im Produkt-und Variation Atiempo endlichen reaativos VHI = A [HALLO] / At (x jedes Reagens und produzieren) VINSTANTA: reatvos Konzentration Änderung oder unendlich Zeit sind die Produkte: HIV = d [HALLO] / dt (Steigung). Variation [] in teimpo xq lineare Geschwindigkeit konstant. Ratengleichung: Reaktionsordnung: ec.cin: q Verhältnis mathematischen Ausdruck mit dem Vel [] Reagenzien.: V = K [A] ^l* [B] ^b. Reaktion bestellen: der Exponent q ist angehoben, damit jeder reacvivo in Gl concentracon. Geschwindigkeit wird als partielle Ordnung. die Summe der Exponenten der hohen Konzentration, dass reaktive d d v elo Gl insgesamt Bestellung genannt werden, um der Reaktion oder eine Reaktion. R.orden0: mol * l-1 * s-1, 1: n-1, 2: Mol-1 * l-1 * s-1, n: mol ..
Reaktionsmechanismus: processos Komplexe q x aufeinander folgenden Phasen auftreten einfach (reac.elementa). MOLECULAR: q Kein Eingriff in Reacções at.mole.iones Element. Collision Theorie: Reacções Geschwindigkeit. ist proportional zur Anzahl der Teilchen-Kollisionen d reaktiven 1s. Ein Teil der reaktiven Kollisionen nicht wirksam sind, Tods, Gas und flüssige Reacções Schnappschüsse. 1parte xokes nur wirksam sind. effektive Schock: 2.moleculas ECIN 1.orientacion geeignet. Theorie der Übergang oder komplexe Active: Wendet cion d q q zeigt TColisiones tda 1Diese reation erfolgt in den dazwischen liegenden aktiven Komplex. Aktivierten Komplex Teilchen hinzuzufügen d d d reaktiven q einige Ihrer Links wurden geschwächt und machte neue, sammeln tda E d Reagenzien, instabil ist und sich entwickelt d haca die Reaktionsprodukte.
E benötigten Reagenzien TO PASS XA aktivierten Komplex ist EACTIVACION. ARRENIUS Gleichung;: Comes with T bezieht sich die absolute und konstanter Geschwindigkeit K. K = Ae (expoente) -Ea/RT.
Katalysatoren sind Stoffe Reacções q Erhöhung der Geschwindigkeit. nicht verbraucht Reacções und nicht in Gl erscheinen. Hemmer: ihr. vel Reacções verringern. KATALYSE: D katalytischen Reaktion ändert die mecanimo d xq reaccino, Reaktion x anderen Weg. xq Ea ab, da xa + q mit der xokes ECIN wirksame und erhöhen Vreacc. Ein Katalysator ändert sich die Größen Kinetic thermodynamischen Variablen. Catálise Homogen: Katalysator = q Staat Reagenzien. ERLANGEN H2SO4 Kameras führen, Heterogene Katalyse: Katalysator verschiedenen reaktiven Zustand q) flüssige oder feste und Gas Reaktionspartner. Reacções Oberfläche des Katalysators, und die Erzeugnisse werden entfernt absori