Se quema dodecano con un exceso de aire respecto del teórico requerido. Por cada mol de combustible al quemador van 22,9 moles de oxígeno. Suponiendo combustión completa, determínese el % de aire en exceso y las cantidades de gases de combustión obtenidos y su composición.
Solución: El dodecano es un hidrocarburo (C12H26). Su combustión da como productos CO2 y H2O, gaseosos. Por lo tanto, la reacción de combustión será:
C12H26 + O2 ? CO2 + H2O
Pero ésta reacción hay que balancearla,
C12H26 + 37/2 O2 ? 12 CO2 + 13 H2O
Por lo tanto, 1 mol de dodecano requiere 18,5 moles de oxígeno teórico; pero se han añadido 22,9 moles de O2 por cada mol de dodecano, es decir, hay un exceso de oxígeno y por lo tanto de aire.
% exceso de aire =  (aire real - aire teorico)/aire teorico x 100
O2 real : 22,9 moles
O2 teórico: 18,5 moles
% exceso = (22,9 - 18,5)/18,5 x 100 = 23,8%
GASES DE COMBUSTION
Base de cálculo: 1 mol de dodecano
O2 en el aire: 22,9 moles
Moles de aire = 22,9/0,21 = 109,0 moles
Nitrógeno en el aire = (22,9/0,21) 0,79 = 86,1 moles
CO2 formado = 1 x 12 = 12 moles
H2O formada = 1 x 13 = 13 moles
O2 que reacciona = 1 x 37/2 = 18,5 moles
O2 en gases de combustión = 22,9 - 18,5 = 4,4 moles
N2 en gases de combustión = N2 en el aire = 86,1 moles