ARCHER JHON Martin und Richard LAURENCE PORTER

Millington SINGE: 1952 Nobelpreis für qimik

dazu beigetragen, das Wissen tecniks d d Substanz.

speziell in der Chromatographie (Lesung d Farben

Tecnik analitica dieser wird verwendet, um I zu ermitteln

trennen Sie die Mischung Komponenten d 1, für diese Basis von c

die selektive Wechselwirkung mit dem Material Pigmente d

adsorvente. Ad + difernts zu trennen Verbindungen eingesetzt

d 1 q kann Yegar zu 100tos d tner difernts Mix Susta

X c-Chromatographie Trennung von

Verteilung Komponenten d 1 d die Mischung zwischen 1 Phase

andere fest-oder stationären und mobilen Phase verdrängt oder qc.

Trennung beginnt cuan2 1 d der Sust. ist dtenida

Starke + x qe der stationären Phase oder die andere

feste oder stationäre Phase kann 1 großes Gebiet festen d

q Oberfläche dient als Unterstützung für den Prozess.

während q 1 als mobile Phase eine Flüssigkeit verwendet qs

d Träger ermöglichen die Mischung q q d an den See gehen

stationären Phase.

Chromatographie an 2 wichtige Ereignisse eintreten:

a) Adsorption: Surface Vorratsdatenspeicherung ist d 1 Substanz

qimik Oberfläche d 1 soli2. Diese Retention dpende d

d Art des Stoffes, t º d, d dl Grad Teilung

dl d adsorvent Substanzkonzentration D

b) absorcionç: die Beibehaltung d 1 Arten qimik für 1

est Versetzungsaussichten flui2 dpende d d d der tendncia die

Arten reagiert auf Form oder qimikment mit flui2

Marie Curie: prei d qimik von Radioaktivität. Diese

Phänomen war po vor Ernest Ruther tranajado

qien wurde 1 in 3 Typen d trennt Strahlung unter Verwendung von 1

elektrische Feld: Alpha-Beta-Gamma -

Radioaktivität: ray emission oder Freisetzung oder aus der

q d 1 Atomkern ist instabil, so de d durch

d diese Strahlung c d liveracion Natur estabiliza.En

q muxo gibt es radioaktive Atome q

clasifk2 in der Tabelle ohne atomare priodik = oder mehr bis 83

instabile Atome sind wie folgt eingestuft:

Isotope: Atome mit Atomik = Nein, aber unterschiedlicher Masse Nr.

zB Stickstoff carbonoc Z: Nein atomaren A: Nein Masse

Isobaren: Atome = q hat keine Masse, aber unterschiedliche Atomzahl

z. B. Quecksilber und Blei

Isotone: die gleiche Anzahl von Neutronen, Atome und atomare difrent Nr.

z = e

d elas paticular radioaktiven Eigenschaften:

ALPHA PARTICLES: + geladene Teilchen sind kostenlos und eine 2

Masse d 4 auf der Skala der Atomgewichte d

BETA: Lasten - alle Propriétés tien qe d-Elektronen x lo

gleichen s abrebia E1 B-1B sind 7mil Peqeña `+ q-fache der parti

Alpha-Teilchen Eindringen d 1. Mai sind mittel-und q sind in der Lage

d 1 bis d oja pro Nr. 1 Papier Aluminiumfolie

RADIACON GAMMA: electromagnetik d ist eine sehr hohe Strahlung

da es weder Energie noch Masse Belastung durch selbst nicht

Wir sprechen von Gamma-Teilchen. amteria und überqueren die

sind nur deteni2 Bleiplatte für 1 d 7 mm

Svante Arrhenius:

T. Ionischer Dissoziation

Arrhenius-Gleichung

KONZEPT DER PH

1: T ionischer Dissoziation: Nobelpreis 1903: Damals

qThe dachte Ionen wurden nur durch die Passage des gebildeten

Arrhenius aktuellen allerdings in einigen Fällen festgestellt q

Ionen in 1 Sust existn solide und yegan zu distanzieren und formarc cuan2

diese soli2 c in H2O gestellt, wie Sucden mit anderen NaCl.En

Arrhenius beobachteten Fällen trotz einiger Ängste q aq nicht liqidas

Verhalten ein aktuelles Beispiel der HCL als x cuan2 noch

Dies ist in H2O C-Ionen und bilden Ende aufgelöst, wenn Sie d

das Verhalten der aktuellen

xpeemientos der Batterie und Wasser, Natrium, Natriumchlorid Arrhenius

Sust nennen sich die Strom leitenden d E LECTROLITOS

und Nichtelektrolyten leitend und präsentiert die neuesten cua2 qe

sind in wässriger Lösung zu bleiben, in molekularer Form Unterschied

d q dominieren die 1. ionischer Form

eine Gruppe von Wissenschaftlern zur Verbesserung der Montage von Arrhenius incorporan2

eine Glühbirne d diese Weise kann ich feststellen, ob ein Elektrolyt

wurde starke oder schwache Intensität, mit deoendien2 d qs auf die sich

Ampulle.