Intermolekulare Bindungen, sind Anleihen mit einem Atom zum anderen Molekülen oder ionische Verbindungen bilden.
Es verfügt über 3 Typen:
Ionic Die DFÜ-Verbindung ist die doi oder mehr Ionen verschiedener Tarife für den jeweils anderen, muss die Struktur erhalten werden elektrisch neutral und Struktur von Gas nobre.é eine Verbindung ohne Metall auf Metall elektrischen Natur, mit einer starken Bindung an feste Verbindungen bilden Ionen-Formel, dh seubstancias in Form von Ionenkristalle
Kovalente Bindung ist ein Band-Metall ohne Metall, an denen sowohl edle Struktur haben, müssen die Elektronen erhalten, aber, wie Sie sich nicht elektrostatisch Atom zu tun, um Elektronen copartilhar sie brauchen einander spenden. und Modem naturza magnetischen und schwächer als die Ionenquelle und ein Stoff namens Molekül.
Posui 3 Arten der Formel:
Elektronik-wo sind die Atome in die Paare von Elektronen beteiligt Liter.
strukturelle Wohnung - wenn sie die beteiligten Atome zu genießen, zeigt ein von einem Paar von Elektronen zwischen den Atomen (kovalente einzigen) zwei Schläge Spur, als er zwei Paare von Elektronen zwischen den Atomen geteilt (kovalente doppelt), drei Schläge, als er drei Paare Elektronik gemeinsam zwischen den Atomen (kovalente triple)
molekulare denen sie auftreten und wie sich die Atome gebunden sind.
Oktettregel und Lewis
Diese Theorie besagt:
Zunächst auf die Valenzelektronen aller Atome des Moleküls Komponenten, eetrons de Valencia, wo die Elektronen der Familie sind hinzufügen und dann ist in der Mitte Atom mehr Elektronen auf Aktien gesetzt, und wenn ein Unentschieden in der Mitte des zwei weniger elektronegativen alle oxoacid H-Säure, die ionisiert O-und H Oxysäuren Säure, die nicht ionisiert verbindet den zentralen Atom verbunden sein muss. stellt einen Schlaganfall und ist komplett mit Paare von Elektronen das Oktett aller Teilnehmer (mit Ausnahme der H, B, BE). hinzuzufügen, um die Elektronen des Moleküls, erhielt die Summe der Valenzelektronen geschlossen, da sonst die verbleibenden Elektronen, muss man eine oder mehrere der folgenden Links zu ersetzen durch ein Einzel-oder Doppelzimmer bis auf das Dreifache, und dass die Zahl der Elektronen in molevcula verteilt halten mit der Valenzelektronen hat am Anfang. nennen wir der Region ein Ligand Einfachbindung Doppel-oder Dreibettzimmer zwischen zwei Atomen des unverbindlich ein Paar von freien Elektronen um einen Atom. tivermo wo 4 Regionen (verbindlichen oder nicht ligvantes) um einen zentralen Atom die Geometrie dieses Moleküls wird Tetraeder, dh die Atome in einem Molekül besetzt das Zentrum eines regelmäßigen Tetraeders und die vier Regionen besetzen die Ecken des Tetraeders, bilden gleiche Winkel von 109 ° 28 '. um das Atom sentral TMOS 3 verbindliche Regionen und einer Region nicht bindend, die Geometrie d Molekül wird edric Tetra pyramidenförmig, mit dem gleichen Winkel wie die 3-Regionen mit dem Liganden-Atom-Zentren ähnlich einer Pyramide . Hinweis: Wenn das Atom der drei verbindlichen Regionen rund um den zentralen H-Atom, ein Paar von freien Elektronen der nicht-Ligand-Abstoßung auf einem H ausgeübt wird, und der Winkel zu einem 107 °. Haben rund um den zentralen Atom 2 verbindliche Regionen und zwei Regionen, die nicht bindend, aber die Geometrie des Moleküls auch Tetra edric Winkel Winkel von 109 ° 28 '. Anmerkung: Wenn das Atom reguoes von zwei Liganden um das zentrale Atom für H wird der Winkel von 105 ° durch Paare von Elektronen repulçao nicht bindend. rund um den zentralen Atom nur drei verbindliche Regionen des Moleküls Geometrie wird trigonal-planar mit Winkeln von 120 °. diese Geometrie der Regel die zentralen Atom hat eine Doppelbindung und zwei Einzelbetten Anleihen. rund um den zentralen Atom nur 2regioes Ligand Geometrie des Moleküls werden linear einen Winkel von 180. diese Geometrie der Regel die zentralen Atom hat einen Dreifachbindung und eine Einfachbindung oder zwei Doppelbetten kovalente Bindungen
Metall-Bindung eine Bindung von Metall auf Metall und ist sehr stark
intermolekulare Bindungen
Links werden von einem Molekül mit einem anderen Molekül verursachen mehrere Moleküle miteinander verbunden bleiben bildenden Substanzen auf die Stärke der intermolekularen Kräfte der Substanz, die conditio sine fest / flüssig oder gasförmig
Es gibt zwei Arten:
Ligações intermleculares Dipol-Dipol-treten zwischen polaren Molekülen und wenn es einem polaren Molekül in der H-Atom Verbindung mit FON Stärke intermolekulare Dipol-Dipol-dipoloé genannten H-Brücke zu einem stärkeren intermolekularen Verknüpfung aufgrund der großen Differenz zwischen Elektronegativität diese Atome
intermolekulare Bindungen oder van der Wände Verbreitung von London oder Dipol-induzierter nur zwischen unpolaren Molekülen auftreten, ist die Bindung schwächer intermolekulare jedoch mit unterschiedlichem Molekulargewicht, dass beide polaren und van der verschiedenen Wänden haben, weil dieser intermolekularen Kraft steigt mit der Molekulargewicht desto größer ist die Molmasse des Moleküls wird der größte nicht-polare van der Wände.