Wir können prüfen, vier Arten von Reaktionen:
1. Exotherm (?H <0) mit zunehmender Störung (?S> 0) zum Beispiel.
Die Bedingungen und ?H-T ?S beide negativ sind, so dass ?G immer negativ ist bei allen T Sekunden. Daher sind diese Reaktionen immer spontan
2. Endothermen Reaktionen (?H> 0) mit zunehmender Störung (?S> 0) zum Beispiel.
OS ³ (g) -> SO ² (g) + 1 / 2 O ² (g)
Die Spontaneität dieser Reaktion wird durch den Begriff Entropie begünstigt (-T ?S <0) und der Begriff von Enthalpie (?H> 0) begünstigt. Diese Reaktionen sind spontane T ª hoch genug, so dass der negative Beitrag des Begriffs-T ?S dominiert über den Beitrag der ?H
3. Exotherm (?H <0) mit aufsteigender Reihenfolge (?S <0) zum Beispiel.
C (s) + 2H ² (g) -> CH4 (g)
Jetzt ist der Begriff Enthalpie (?H <0), die Spontaneität begünstigt, während der Begriff Entropie (-T ?S> 0) die Nachteile. Daher sind diese Reaktionen sind spontane T ª niedrig genug, so dass ?H negativ contribucción in der Expression von ?G dominiert über den positiven Beitrag des Begriffs-T ?S.
4. Endothermen Reaktionen (?H> 0) mit einer Zunahme der Ordnung (?S <0) zum Beispiel.
CO (g) -> C (s) + 1 / 2 O ² (g)
Die Begriffe Enthalpie (?H> 0) und Entropie (-T ?S> 0) positiv auf den Wert von ?G. Daher sind diese Reaktionen sind nicht spontan auf alle T Sekunden, wie immer> 0 ?G
1* Thermodynamische Systeme: - System: Es wird einen wesentlichen Teil des Universums, das von den anderen isoliert zu sehen. Metro zB Reagenzglas mit chemischen Fällung. - Umwelt: Der Rest des Universums, das kann oder nicht Bezug auf das System.
* Work: Ein Mechanismus der Energieübertragung zwischen Einrichtungen auf der Grundlage der Anwendung von Gewalt. In der Thermodynamik der Arbeit bezieht sich auf die Expansion oder Kompression eines Gases in einem geschlossenen Zylinder mit beweglichem Kolben.
* 1. Hauptsatz der Thermodynamik: Es basiert auf dem Gesetz der Erhaltung der Energie besagt, dass Energie in einem isolierten System erhalten bleibt, dh, kann die Energie weder erzeugt noch vernichtet, sondern nur umgewandelt werden können. ?V = Q + W
* T º De Gleichgewicht Teq = ?H / ?S
* Enthalpie-Diagramm: Es gibt diejenigen, die die Enthalpie Änderungen, die während einer chemischen Reaktion auftreten, zu vertreten. - Exothermer Reaktionen: Die Enthalpie der Reaktanten ist größer als das Produkt. - Endothermen Reaktionen: Die Enthalpie der Reaktanten weniger qu ela Produkte.
* 3. Hauptsatz der Thermodynamik: Die Entropie einer perfekt geordneten kristallinen Festkörper bei 0 T ª solute ist 0 (höchster Ordnung). Kristallinen -> T = O k =- 273k
Dementsprechend gehen alle Entropien positiv sind.
* Hess Gesetz: Wie Enthalpie ist eine staatliche Funktion, die Enthalpie Änderung eines Prozesses hängt nur von der Anfangs-und Endzustand, nicht aber die thermodynamischen Weg gefolgt, dh die Zwischenschritte. Wenn wir diese Regel, um chemische Reaktionen Hess Gesetz zu erhalten. "Die Reaktionsenthalpie hängt davon ab, die Stoffe nur Initialen und Endspiele und sein Wert ist die gleiche, ob der Prozess in einem oder mehreren verstreicht Steppe"
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