Chemische Bindungen: Eine chemische Bindung ist die Bindung zwischen den Atomen oder Molekülen oder Ionen, bis zu riesigen Strukturen zu bilden. Die Moleküle wiederum können durch intermolekulare Kräfte gebündelt werden, um multimolekularen Strukturen zu bilden. Ionische Bindung. Sie entsteht als Folge der elektrostatischen Kräfte zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen ausgeübt wird, daß dadurch ein ionischer Kristall. Eigenschaften von ionischen Substanzen. Fragile hohe Schmelztemperatur Solid-State-Treiber nicht aber in den flüssigen Zustand oder in wässriger Lösung. Löslich in polaren Lösungsmitteln, aber nicht apolaren. Kovalenten Bindung. Es entsteht, wenn zwei Atome Elektronen Aktien, so dass sie, dass ihre vollständige Valenzschale und erfüllt damit die Oktettregel molekularen Eigenschaften der Festkörper. Schmelzpunkt Temperaturen und niedrigen Siedepunkt. Keine elektrische Leitfähigkeit. Löslich in polaren Lösungsmitteln, wenn sie polar sind oder unpolaren Lösungsmitteln, wenn sie unpolaren sind. Eigenschaften von kovalent gebundene Festkörper. Mit hohem Schmelzpunkt. Hart, aber zerbrechlich. Keine Treiber (mit Ausnahme von Graphit). Unlöslich in allen Lösungsmitteln. Enlace Metall. Es ist eine Folge der elektrostatischen Anziehung zwischen den positiven Ionen des Metalls und das Elektron Wolke um ihn herum. Eigenschaften von metallischen Stoffen. Hohem Schmelzpunkt. Hart, aber dehnbar und verformbar ist. Hohe Dichte. Gute elektrische Leiter sind in fester und flüssiger. Löslich in polaren und unpolaren Flüssigkeiten.

Modelle, die die kovalente Bindung zu erklären:

Lewis-Modell: die Verbindung wird gebildet, wenn die Anziehungskräfte durch eine ausgewogene sind abstoßend, das Erreichen der Elektronenpaar-Bindung in der Region zwischen den Kernen.

Elektronenwolke Modell: die negative Ladung Dichte zwischen den beiden Kernen übt eine Anziehungskraft auf jeden von ihnen und hält sie zusammen. Bindungsenergie: Energie benötigt, um den Link zu brechen. Diese Energie ist die gleiche wie die freigesetzt wird, wenn sie gebildet wird.

Intermolekularen Kräfte: die Kräfte, die die Moleküle. Es gibt mehrere Arten von intermolekularen Kräfte: Dipol-Dipol-Kräfte Dispersionskräfte