Discovery der Teilchen, aus denen sich das Volumen auf: Dalton's Theorie, dass er als Teilchen die Atome als unteilbar, war für übertroffen von Erfahrungen beziehen sich dafür verantwortlich, dass die elektrischen Eigenschaften der Materie im Inneren die Existenz von Atomen des anderen kleineren Teilchen elektrische Verhalten: die Elektronen.
Fast im 19. Jahrhundert führte Thomson Experimente unter Schock Rohre, Rohre mit einer positiven und einer negativen Pol zwischen Übergabe eines elektrischen Stromes. Er fand ein Teilchen mit negativer Ladung in den Atomen der chemischen Elemente und nennen es ein Elektron. Was war geschehen: wenn es eine elektrische Entladung zwischen den Platten, ein Lichtstrahl verursacht erschienen. Wie ein Blitz war durch die positive PLCA angezogen, schien es, dass bestand aus negativ geladenen elektrischen Teilchen. Diese Partikel sind Masse und der Propeller dreht Zink.
Ich begann noch 19, Robert Millikan, gemessen Masse und Ladung des Elektrons. Als eine Angelegenheit zeigt nur die elektrischen Eigenschaften in bestimmten Situationen denken wir, es ist neutral. So muss jedes Atom sowohl positive als auch negative Ladung.
Rutherford entdeckte das Proton ist ein Teilchen, das positive hat die gleichen Masse wie das Elektron, aber, aber seine Masse ist größer.
James Chadwick entdeckt, dass Atome Ladung hatte noch ein drittes Teilchen, dass elektrische hatte keine, aber die Masse war gleich der des Protons, nenne ich es neutral.
Thomson: Es zeigte sich, dass innerhalb der Atome sind winzige Partikel mit negativer elektrischer Ladung, die Elektronen genannt wurde. Von dieser Entdeckung dem Schluss, dass das Atom eine Kugel aus positiv geladenen Materie, in dem die Elektronen eingebettet werden musste.
Rutherford zeigte, dass Atome nicht fest, wie man glaubte, sind aber meistens leer und das Zentrum ist ein winziger Kern. Er ableiten, daß das Atom durch eine Kruste mit Elektronen umkreisen einem positiv geladenen Kern gebildet werden sollte.
Bohr schlug ein neues Atommodell, in denen Elektronen umkreisen den Kern in genau definierten Ebenen.
Atome: Alle Atome gehören ein chemisches Element. Wird benutzt, um ein Symbol darstellen und zwei Zahlen (AZ / X). Die erste Symbol ist der lateinische Name des Elements. Mai durch ein weiteres Schreiben folgen, wenn es mehrere Elemente mit dem gleichen Anfangsbuchstaben sind. Die Ordnungszahl Z gibt die Anzahl der Protonen. Die Massenzahl A, zeigt die Anzahl der Protonen plus Anzahl von Neutronen.
Isotope: Atome, Protonen haben die gleiche Anzahl an und unterscheiden sich in der Anzahl der Neutronen. Deshalb haben die gleiche Z und verschiedene A.
Ionen: Atome oder Gruppen von ihnen, die gewonnenen oder verloren haben ein oder mehrere Elektronen, so dass sie jeweils erwerben eine positive oder negative elektrische Ladung. Wenn ein Atom Elektronen verliert, gewinnt eine positive Ladung und wird zu einem positiven Ion oder Kation
Wo ist das Gegenteil der negativen Ionen oder Anionen.