Gruppe 1: Alkaline (wie es in dieser Gruppe fällt tendenziell Dichte zu erhöhen und senken den Schmelzpunkt und die embullicion) Gruppe 2: Alkali-Gruppe 13: boroideos Gruppe 14: carbonoideos
Gruppe 15: nitrogenoideos Gruppe 16: Gruppe 17 Chalkogen: Halogene (Dichte und embullicion und Schmelzpunkte steigen mit der Ordnungszahl) Gruppe 18: Edelgase (bei Raumtemperatur einatomigen Gase und haben keine Neigung, sich mit anderen Atomen zu verbinden Form-Verbindungen) S (2), P (6), D (10), F (14)

1S
2S 2P
3S 3P 3D
4s 4p 4D 4F
5S 5P 5D 5F
6S 6P
7S

Ein Kation gebildet wird, wenn ein Atom verliert ein oder mehrere Elektronen. Ein Anion bildet sich, wenn ein Atom Gewinne ein oder mehrere Elektronen. Atomradius:
"In einer Gruppe (von links nach rechts) der Atomradius steigt Kernladungszahl wächst.
- Innerhalb eines Zeitraums (top down), der Atomradius nimmt mit abnehmender Ordnungszahl.
Das Volumen des Atoms wird durch das Volumen des elektronischen Rinde bestimmt variiert in der gleichen Weise, dass die Ionen atómico.Radio Radio: Wenn ein Atom ionisiert wird, ändern ihr Volumen. Wenn Sie Elektronen verlieren, wird es zu einem Kation und seinen Radius abnimmt. Wenn das Atom Elektronen gewinnt, wird es ein Anion und Radio aumenta.Carácter Cash: Je weniger Valenzelektronen des Elements ist, desto höher die metallischen Charakter. Je größer das Atom, desto höher ist Ihr Charakter metálico.El chemische Bindung der Union der Atome in einem Molekül oder Kristall, durch die Kraft der Anziehung zwischen ihnen. Mai form:
Basic-Chemikalien, die eine diskrete Gruppe isolierter Atome, Moleküle oder Kristalle bilden.
- Chemische Verbindungen, die Moleküle oder Kristallgitter bilden können. Sie haben zu berücksichtigen, die elektronische Oktettregel: Atome verschiedener chemischer Elemente neigen zu binden, zu anderen Atomen bis zu 8 Elektronen in der letzten Schicht zu erhalten, nannte das Oktett, und so eine größere Stabilität zu erreichen.

Es gibt mehrere Arten von chemischen Bindungen:
"Ionic Bond: ist die Vereinigung von entgegengesetzten Vorzeichen Ionen durch elektrostatische Anziehungskräfte. Diese Art der Bindung zwischen einem Metall auftritt (Elektronen-Ausbeute) und eine nicht-cash (Gewinne Elektronen). Das Metall wird zu einem Kation und einem Anion Nichtmetall. Bei dieser Art von Bindung ionischen Substanzen gebildet werden, in denen sich Millionen und Abermillionen von Ionen, die sich in einem riesigen dreidimensionalen kontinuierlichen Struktur, die sogenannten ionischen Kristall. Eine ionische Verbindung ist symbolisch durch eine empirische Formel, welche den Anteil der einzelnen Klassen von Ionen zeigt in der ionischen Kristall vertreten. Dieser Anteil ist durch den Grundsatz der Neutralität Ladung bedingt. Ionischen Substanzen haben folgende Eigenschaften: Sie sind bei Raumtemperatur fest und schmelzen bei hohen Temperaturen. Sie sind hart, aber zerbrechlich. Die Löslichkeit in Wasser ist sehr variabel. Wenn sie löslich sind, werden sie in Ionen aufzulösen, so dass ihre Lösungen sind elektrisch leitfähig (Elektrolyte). Keine elektrische Leitfähigkeit im festen, sondern geschmolzen oder in Lösung. Die kovalente Bindung erfolgt zwischen Nicht-Metallen. Diese erfordern keine Elektronen stabil zu sein. Wenn sie, wie wir alle beitreten, um Elektronen zu gewinnen müssen, der einzige Weg, sie binden zu teilen Elektronen. Sie können:-Substanzen, dass alle Moleküle, die miteinander durch sehr schwache Kräfte aufgerufen intermolekularen Kräfte gebunden. Sie haben folgende Eigenschaften: niedrige Schmelzpunkte und embullicion haben Solid State geringe Dichte, sind löslich in Wasser und anderen Lösungsmitteln sind und nicht elektrischen Leitern. Atomic-kovalente Stoffe: die Atome durch kovalente Bindungen verbunden, sondern bilden keine Moleküle.Sie bilden eine durchgehende Struktur und Anordnung der Atome durch kovalente Bindungen verknüpft sind sehr fuertes.Las Eigenschaften;: sie sind dicht und sehr harte Feststoffe sind unlöslich in Lösungsmitteln aller Art und nicht elektrischen Strom leiten. Die metallische Bindung tritt zwischen den Atomen des Metalls Mitglieder erwerben und Elektronen ausgeworfen positiva.Las laden Eigenschaften sind: Glanz metallic, Feststoffen oder Flüssigkeiten sind dicht, sie können Draht oder Folie, sind unlöslich und gute Fahrer. Die Legierungen sind Lösungen, bei denen ein oder mehrere Metalle in einem Metall gelöst sind.