Enlace: union de 2 o mas atomos para formar entidades mayores como moleculas o elementos
Enlace ionico: union que resulta entre iones de diferentes signos
·Cuando la electronegatividad es mayor a 1.7
·Metal + no metal
·Grupo IIA + O
Ejemplo: Ca+O
Ca z=20 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
O z=8 1s²2s²2p⁴=2p⁶
Enlace covalente: se produce cuando existe electronegatividad y se forma cuando no es suficiente para que se transfieran electrones de esta forma los atomos comparten uno o mas pares de electrones en un orbital
Enlace metalico: es un enlace quimico que mantienen unidos los atomos de los metales entre si
Regla de octeto: es una regla para explicar enlaces entre los atomos el cual establece que cuando se forma un enlace quimico los atomos adquieren, ceden o comparten electrones para tener el mismo numero de e en su ultima capa
Exepciones de la regla de octetos: en algunos compuestos el numero de electrones que rodea el atomo central es una molecula estable menor que 8
Molecula con numero impar de electrones: algunas moleculas tienen numero impar de electrones de valencia a este tipo de moleculas se les conoce como radicales libres a causa de electrones no apareados
Octeto expandido: los atomos del tercer periodo en adelante pueden estar rodeados por mas de 4 pares de electrones en ciertos compuestos por que tienen orbitales d con una energia bastante baja como para dar cavidad a e- adicionales

Estructura de lewis
H=2 Be=4 B=6 OTROS= 8
Ejemplo Brf₅
N=1x8+5x8=48 electrones necesarios
A=1x7+5x7=42 electrones disponibles *nota x lo que se divide son en el periodo en donde estan los elementos
S=N-A=6electrones compartidos
A=A-S=42-6=36 electrones no compartidos
Enlace metalico: se caracteriza por tener pocos electrones de valencia, no se pueden formar enlaces covalentes ya que al compartir sus electrones no puede adquirir su estructura de gas noble
Caracteristicas de los metales
·Presentan brillo
·Son ductiles y maleables
·Emiten electrones
·Son poco solubles con disolventes
Clasificacion de los enlaces metalicos
Conductores: electrones muy pegados AU,Cu pt
Semiconductores: electrones poco separados 6 y 8
Aislantes: electrones separados casi no aparecen
Enlace covalente cordinado: enlace que se produce cuando 2 atomos comparten una pareja d e pero dicha pareja procede solo de 1 de los atom combinados tambien se le llama covalente nativo
Fuerzas de vander wals: son fuerzas de organismos eléctricos pueden tener dipolos instantáneos incluidos o permanentes ejemplos F,Cl,Br,I
Puentes de hidrogeno: es cuando tenemos un H con elemento elecronegativo lo cual genera un dipolo permanente
Ejemplo: acidos alcholes acetonas
Cristales polímeros y cerámicos: las estructuras y propiedades de los cristales están determinados por el tipo de fuerza que mantiene unidas a las partículas
Tipos de cristal
Ionico: atracción electro estatica punto quebradizo mal conductor
Covalente: enlace covalente punto de fusión alto mal conductor
Molecular: fuerza de dispersión suave punto de fusión mal conductor térmico y eléctrico
Metalico: enlace metalico blando duro punto de fusión alto o bajo buen conductor
Ejemplos: naci,Cf Mgo CaCo3
Polímeros: del griego poli(muchos) y meros (partes) sustancia cuya molecula puede ser múltiplos de su peso molecular
Polímeros naturales: formados por fibras de celulosas encontrados en la madera son empleados para hacer velas y papel
Cerámicos: singnifica sustancias quemadas como materia prima es la arcilla se le emplea agua plomo etc
Usos ladrillos ladrillos huecos tejas y porcelana
Energía reticular: energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto ionico solido en sus iones de estado gaseoso
Ley de coulomb: la energía potencial entre 2 iones es directamente proporcional al producto de sus cargas que las separa
Ciclo de bohr heber: este procedimiento relaciona la energía reticular de los compuestos ionicos con las energias de ionización, afinidad electromagnética y otras propiedades
Sublimación: conversión de litio solido a vapor
Hibridación: se utiliza para explicar las mescla de los orbitales atomicos para generar un conjunto de orbitales hibridos
Se habla de hibridación cuando un atomo se mezclan los orbitales

Geometría molecular: se refiere a la dispocision tridimensional de los atomos de una molecula esta afecta sus propiedades físicas y químicas como ejemplo punto de fusión de ebullición