OBIETTIVI: Per determinare il volume molare di un gas.
Verificare l'ipotesi di Avogadro.
Comprendere il concetto di reagente limitante reagente e in eccesso in una reazione chimica.
Determinare la quantità stechiometrica di reagenti necessari per produrre una data quantità di prodotti.
Determinare la resa percentuale di una reazione chimica.

INTRODUZIONE Uno dei punti importanti evidenziati in questa esperienza è che uno dei prodotti della reazione è un gas, questo prodotto saranno raccolti e determinerà il suo volume molare. Questa ipotesi afferma che due gas aventi lo stesso volume (alla stessa pressione e temperatura) deve contenere lo stesso numero di molecole. Ogni molecola, a seconda degli atomi che lo compongono devono avere la stessa massa. Così può essere la massa relativa di un gas in base al volume che occupa. Ipotesi di Avogadro ci ha permesso di determinare la massa molecolare relativa di questi gas.
Considerare l'ordine logico che segue:

1. La massa di 1 litro di qualsiasi gas è la massa di tutte le molecole del gas.
2. Un litro di qualsiasi gas contiene lo stesso numero di molecole di gas
3. Pertanto, un litro di gas ha due volte la massa di un litro di un altro gas, se ogni molecola del primo gas pesa il doppio della seconda molecola di gas.
4. In generale, le masse relative delle molecole di tutti i gas può essere determinata pesando volumi uguali di gas.

Sotto la pressione normale e la temperatura (NPTC) [P = 1 atm e T = 273 K] un litro di idrogeno pesa 0,09 g e un litro di ossigeno pesa 1,43 g. Secondo l'ipotesi di Avogadro entrambi i gas hanno lo stesso numero di molecole. La proporzione dei pesi fra i due gas è 1,43 0,09 = 15,9 (circa) 16. È il rapporto tra una molecola di ossigeno e idrogeno è 16 a 1. Relativa masse atomiche elencati nella tavola periodica sono considerati da un volume di 22,4 litri CNPT. Gas aggregazione stato della materia in cui le sostanze non hanno la forma o il volume stesso, adottando i contenitori che contenerli.

Un gas ipotetico gas ideale di particelle punto, senza attrazione o repulsione fra loro e la cui le collisioni sono perfettamente elastici. Equazione I. volume molare del gas PV = nRT gas è il volume occupato da una mole di qualsiasi gas. Il volume molare di un gas sotto pressione normale e la temperatura è 22,4 litri, il che significa che una mole di una mole di gas e di altri gas occupa lo stesso volume alle stesse condizioni di pressione e temperatura. Avogadro volumi stessa di diverse sostanze morbido , misurato nelle stesse condizioni di pressione e temperatura contengono lo stesso numero di particelle. pressione di un gas diviso dalla forza esercitata dalla superficie molecole di gas si scontrano tra di loro e con le pareti di un .Volume di un gas sono le dimensioni dello spazio occupato da un gas. In un sistema chiuso, il gas occupa l'intero volume del sistema. Variabili che influenzano il comportamento di pressione del gas, temperatura, quantità, volume, densità.