Sust acida: H al principio delcomp 0-6,9enrojece papel azul

Sust basica: posee ion hidroxilo (OH-) cambia el papel tornasol rojo a azul

Teoría Brousted-Laury

Acido: donador de protones (H+)

Base: Aceptador de protones (H-)

REACCIONES DE ACIDOS(hay que equilibrar)

Rx con metales: generando hidrogeno y sal

Acido + Metal ---> H2 + Sal Ej: Hcl+Ca->H2+CaCl

Rx con gases: Acido + base --> Sal + H2O

Ej: Hcl+NaOH->NaCl+H2O

Rx con Oxidos Metalicos: Acido + Oxido Metalico ---> KCl + H2O

Ej: Hcl + K2O ---> KCl + H2O

REACCIONES CON LAS BASES

Rx con Acidos: Reaccion de neutralizacion

Rx con sales: se forma otra base formandose tb una sal

base1 + sal1 --> base2 + sal2

Ej: Ca(OH)2 + FeCl3 --> Fe(OH)3 + CaCl2

Sales y electrolitos: la relacion es ke el electrolito puede generar una sal puesto que produce sust ionicas.

ACIDO-BASE(indicadores)

- sust organicas que tienen color acido y otro basico

- Fenolfaleina, papel tornasol rojo, azul, PH, universal

NEUTRALIZACION

- Rx entre acido y base, resultado sal y agua

- concentracion de iones positivos y negativos igualados

- es la titulacion tecnica para determinar la concentracion de una solucion acida o basica a traves de una reaccion de neutralizacion controlada

El PH

- es la medida del grado de acidas de una sustancia

- de expresa como logaritmo negativo de la concentracion de iones H+

PH=-log[H+]=log 1

-La escala es de 0 al 14, establece una relacion entre los iones H+ y OH-

Una solucion es:

Acida

Neutra

Básica

Fuerza Acido y Base (disociar=perder H)

-Relacionada con las constantes de disociacion de acidos(Ka) y bases (Kb)

-Acidos y bases son una Konstante, sustancias disociadas, fuertes

-Son contstantes de disociacion muy baja, poco disociados, acidos y bases muy debiles

HNO3 -> H+ + NO3- ) <-- 1="">-->

OXIDO REDUCCION

- oxidacion-reduccion(redox) tipo de rx quic una sust transfiere electrones a otra

-Oxidacion: una rx quic una sust pierde electrones, aumentando su numero de oxidacion

-Reduccion:rx quic una sust gana electrones, su numero de oxidacion disminiye

-Reductor: sust que pierde electrones, se oxida

-Oxidante: sust que se reduce (gana electrones)

-N° de oxidacion: N° que se le asigna a c/ elem presente en un compuesto

-Metodo del N° de oxidacion: metodo utilizado para balancear ecuaciones, usando el n° respectivo de oxidación

REDOX

- Transferencia de Electrones

a) Rx Oxidacion (sust que se oxida pierde e)

 Fe+2 ---> Fe+3 + e

b)Rx Reduccion(sust que se oxida, gana e)

Cu+2 + 2e --> Cu0

Agentes (siempre estan en los reactantes)

Oxidante: sustancia que se reduce

Reductor: sustancia que se oxida

Ej: Fe+2(reduct) + Cu+2(oxidant) -> Fe+3 + Cu0

ESTADOS DE OXIDACION

Valor numerico asignado a un elem que se encuentre como ion, sin combinarse o formando parte de un comp.

1.- Estado oxidacion: = 0 elem sin combinar

ej:Cu,Fe,Mg..

2.- Iones Estado de oxid= carga

Ej:Cu+2 -> est oxid +2 / Ej2 S-- --> est oxid -2

3.-Comp neutros-> elem=0 (suma tiene ke dar 0)

Ej: H2O (+1x2 + -2 = 0)

4.-En compt estado de ox -> = -2 / H=+1

*H salvo en los hidruros que es -1

Ej: LiH   Li= +1 / H=-1

5.-Iones Poliatomicos: la suma de los estados de oxid. de los elem, es igual a la CARGA

Ej: SO4

EQUILIBRIO DE ECUACION EN

-Determina estado de ox de los elem

-Reconocer las semi rx de oxid y reduc

-Determinar los e que se ganan o pierden

-Por cada O k falte se equilibra con H2O

-Por cada H k falte se equilibra con Protón

-Si la cant de e por cada semi reaccion es diferente se equilibra el N° de e y se suman a ambas semi reacciones obteniendo la rx total