Modelo de la nube de electrones (Teoría de Drude, 1900)
- Establece que los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia a la “nube electrónica” que contiene a todos los átomos del metal, resultando el enlace metálico un conjunto de atracciones electrostáticas entre los restos positivos y los electrones que fueron desprendidos conformando esto una red metálica.
- A pesar de todo ; presenta una contradicción hacia dos propiedades de los metales en estado sólido:
- La unión colectiva a quedaría lugar el gas electrónico no explica el que diferentes metales tengan formas cristalinas propias
- El calor específico de los metales no es el correspondiente a dos colectivos independientes de partículas (restos positivos e iones), sino algo menor.
- Teoría de bandas
- Para comprender ésta teoría debemos primero entender la teoría de Block que nos dice que dos orbitales atómicos originan dos orbitales moleculares, y tresorbitales atómicos originan tres orbitales moleculares; en general, un gran número de orbitales atómicos de la misma energía originan un gran número de orbitales moleculares de energías muy parecidas, es decir una “banda de energía”.
- Los electrones de las bandas se mueven al ser aplicado un campo eléctrico puesto que hay estados energéticos libres.
- También se presentan bandas de valencia debido a que éstas contienen a los electrones de valencia de los átomos metálicos.
- Existen bandas energéticas formadas a partir de orbitales atómicas vacías. A éstas se les conoce como bandas de conducción.
- Los electrones se pueden mover dentro de las bandas si éstas no están llenas o si la diferencia de energías lo permite.
- Las bandas de valencia se sobreponen a las de conducción permitiendo que los electrones de las primeras puedan pasar a las segundas moviéndose libremente, es por ello que conducen la electricidad tanto los que presentan bandas de valencia semillenas (Na) y llenas (Mg).
- Partiendo de la característica de la conductividad obtenemos tres tipos de materiales:
- Conductores
- Aislantes
Semiconductores
- Propiedades de los enlaces metálicos
- Densidad
- Punto de fusión y ebullición
- Conductividad
- Maleabilidad y ductilidad
- Opacidad, brillo y color
- Efecto termoiónico y fotoeléctrico
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de atracción entre moléculas.
En general son más débiles que las fuerzas intermoleculares (covalentes).
• En los cambios de estados, se rompen ose forman fuerzas intermoleculares (nolas covalentes).
Fuerzas Intermoleculares
• Fuerzas de dispersión de London
• Puente de Hidrógeno
• Ión-dipolo
Fuerzas de Dispersión de London
Fuerzas débiles originadas por la interacción entre dipolos instantáneos.
• Están presentes en todas las moléculas.
• A mayor superficie de interacción, mayor intensidad de las fuerzas de dispersión.
- Su intensidad depende de la forma de la molécula: a mayor área de contacto, mayor fuerzas de dispersión.