1º P.de la termodinamica: Cuando un sistema termodinamico sufre un cambio disico o quimico , su energia interna aria y se producen intercambios de energia con el entorno en forma de calor y/o trabajo, y se cumple que AH=Q+W

Relacion entre Qp (AH) y Qv (AU): Seran iguales  en el caso de que la cantidad de moles de gases no varie .

Variables: Son magnitudes que determinan el sistema, pueden ser : * Extensivas: su valor depende del tamaño del sistema *Intensivas: su valor no depende del tamaño.

Sistema termodinamico: cualqueir porcion de materia del universo que nosotros delemitemos con limites reales o imaginarios . Tipos: * Abiertos : intercambio de energia y materia con el entorno *Cerrado: Intercambia energia pero no materia * Aislado: no intercambia ni materia ni energia.

Tipos de procesos: * Reversible: cuando las variables del sistema varian muy lentamente con el tiempo y el sistema se halla en todo momento en un estado de equilibrio con su entorno siendo posible en todo momento hacer que el sistema evolucione en sentido contrario. *Irreversible: Si las variables varian muy rapidamente cone le tiempo y no se produce equilibrio con el tiempo , por lo que no se puede invertir con el tiempo.

Ley de Hess: Es una consecuencia del hecho de que la entalpia es una funcion de estado y por tanto , su variacion en un proceso termodinamico solo depende del estado inicial y final . La AH de  un proceso es = a la suma de AH de las etapas o procesos intermedios que llevarian al mismo estado final . El ciclo de Born-Haber es una aplicacion de esta ley

Entropia - S - : ( J/K ) : Es la funcion de estado que mide el grado de desorden molecular del sistema . La entropia del sistema aumenta cuando pasa a un estado de mayor desorden. En las reacciones quimicas la entropia aumenta  si aumenta el numero de moles  de gases . La AS de un sistema se calcula : (Qrev/ T ) , Si el sistema es irreversible .. AS>(Qrev/ T ). La entropia de una sustancia cristalina pura con ordenamiento perfecto se considera que es 0 a 0ºK . La entropia a cualquier temperatura que no sea 0ºK es +  , Podemos calcular la AS >>> ASreaccion = Suma Sºproductos - Suma de Sºreactivos

2º P. termodinamica : en la naturaleza existen procesos espontaneos que ocurren sin intervencion externa . Ej. Oxidacion del hierro . Tambien existen procesos que no ocurren de forma espontanea pero que podemos producirlos mediante accion externa . El 2ºP.T establece que un sistema sufre un proceso espontaneo si en el la entropia del universo aumenta. AS= ASentorno + AS sistema

Como determinar la AS del entorno es muy complejo , se utiliza una magnitud del sistema q permite predecir la espontaneidad o no del proceso . Para facilitar estas operaciones utilizamos  la Energia libre de Gibbs = H + TxS ==> AG =AH - TxAS . Si AG<0 el="" proceso="" es="">0>